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Das farblose Salz Bariumkarbonat zersetzt sich bei atmosphärischem Druck bei Temperaturen ab 1300° C zu Bariumoxid und Kohlenstoffdioxid.
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Bariumcarbonat wird als Bestandteil von Rattengift sowie als Komponente von Zement und Backsteinen verwendet. Bariumcarbonat wird zudem beispielsweise als Rohstoff für die Herstellung von Wirtschaftsglas und optischem Glas benutzt. Zudem ist es das Endprodukt beim Nachweis von Kohlenstoffdioxid mit Barytwasser. Dieser Nachweis ist nur möglich, weil Bariumcarbonat in Wasser schwer löslich ist. In geringen Mengen wird es in der Fahrzeugindustrie für Speicherkatalysatoren eingesetzt.
Kalzinierter Bauxit wird durch das Brennen/Sintern/Kalzinieren von eisen- und alkaliarmen Rohbauxit-Qualitäten bei Temperaturen von 1600 bis 1800° C hergestellt. Dabei bild...
Aufgrund der hohen Elektronendichte kann Bariumsulfat als positives Röntgenkontrastmittel verwendet werden. Bariumsulfat ist ein weißes Pulver, das in Wasser, Säuren und La...
Ammoniumhydrogencarbonat bildet farblose prismenförmige Kristalle, die in einem rhombischen Kristallgitter auftreten. Das Salz löst sich sehr gut in Wasser. Die Löslichkeit...